Если осадитель летучий, то рекомендуется использовать двух - трёхкратный его избыток; если осадитель нелетучий, используют 30-50% избыток.
Пример 1.
Вычислить объём 2% раствора нитрата серебра плотностью 1г/мл, необходимого для осаждения хлорид-аниона из образца CaCl2 • 6H2O массой 0,4382 г.
Решение.
Находим массу нитрата серебра, необходимую для осаждения хлорид-аниона в виде хлорида серебра.
Используем закон эквивалентов:
Найдём массу 2%-го раствора нитрата серебра:
Объём раствора равен массе раствора, т. к. плотность раствора 1 г/мл. Следовательно, объём раствора равен 34,00 мл.
Пример 2.
Какой объём 5%-го раствора нитрата серебра плотностью 1 г/мл потребуется для осаждения хлорида серебра из 200 мл 0,01М раствора соляной кислоты.
Решение.
Находим массу соляной кислоты в 200 мл 0,01М раствора.
Находим массу нитрата серебра по закону эквивалентов:
Находим массу 5%-го раствора нитрата серебра.
Объём 5%-го раствора равен массе раствора, т. к. плотность раствора равна 1г/мл. Следовательно, объём раствора равен 6,8 мл.
Для более полного осаждения берётся 30% избыток осадителя:
Vраствора = 6,8 мл • 1,3 = 8,84 мл.
Пример 3.
Вычислить массу 5%-го раствора серной кислоты для осаждения свинца из 0,5865 г образца с массовой долей свинца 12%.
Решение.
Находим массу свинца в образце:
Находим массу чистой серной кислоты для осаждения свинца. Используем закон эквивалентов:
Находим массу 5%-го раствора серной кислоты:
Пример 4.
Определить объём 2%-го раствора 8-гидроксихинолина плотностью 1г/мл, взятого с 10% избытком, для полного осаждения 8-гидроксихинолята магния из 100 мл раствора, содержащего 50 мг магния.
Решение.
Количество осадителя можно найти по закону эквивалентов или по уравнению реакции:
MgCl2 + 2C9H6NOH Mg(C9H6NOH)2 + 2HCl
Рассчитываем объём раствора осадителя:
Масса раствора равна объёму раствора, т. к. плотность 1 г/мл. Следовательно, объём раствора равен 7,5 г • 1 г/мл = 7,5 мл. Объём раствора осадителя, взятого с 10% избытком равен 7,5 мл • 1,1 = 8,25 мл.