Задачи для самостоятельного решения
При решении задач использовать данные приложения 2.
1. Определить направление следующих окислительно - восстановительных реакций: а) Cu2+ + Fe 
Cu + Fe2+; б) Sn2+ + Hg2+ Sn4+ + Hg; в) Fe + 2H+ Fe2+ + H2.
2. Можно ли действием нитрита натрия в кислой среде восстановить:
А) MnO4– до Mn2+; б) Zn2+ до Zn°; в) ClO3– до Cl–; г) Cr2O72– до Cr3+?
3. Вычислить константы равновесия для реакций:
А) I2 + Na2S2O3 →; б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →; в) SnCl2 + Br2 →.
4. Вычислить «реальные константы» для реакций:
А) FeSO4 + KMnO4 при pH = 6; б) K2Cr2O7 + FeSO4 при pH = 3;
В) KMnO4 + Na2SO3 при pH = 1.
5. Вычислить равновесные концентрации ионов MnO4–, Mn2+, Fe3+, Fe2+ в растворе, полученном смешением равных объёмов 0,2 М раствора перманганата калия и 0,2 М раствора сульфата железа (II) при pH = 1.
6. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции AgI + e Ag + I – из величины Е° полуреакции Ag+ + e Ag.
7. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Fe(CN)63– + e
Fe(CN)64 – из величины Е° полуреакции Fe3+ + e Fe2+.
8. В каких условиях можно разделить медь (II) и кадмий (II) с помощью металлического железа?
9. До какого состояния восстанавливается железо (III) металлическим алюминием в подкисленном растворе?
10.Методом полуреакций подобрать коэффициенты в реакциях:
А) MnO4– + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O;
Б) CO(NH2)2 + NO2 + H+ → CO2 + N2 + H2O;
В) Zn + NO3– + OH– + H2O → Zn(OH)42– + NH3;
Г) SO2 + I2 + H2O → SO42– + I – + H+;
Д) HgS + NO3– + Cl– + H+ →
Е) H2SO3 + I2 + H2O →
При решении задач использовать данные приложения 1
1. В растворе, полученном при смешивании равных объёмов 0,1 М раствора нитрата серебра и 2 М раствора аммиака, образуется комплекс Ag(NH3)2+. Рассчитать равновесные концентрации ионов серебра и Ag(NH3)2+.
2. К 100 мл 0,05 М раствора нитрата ртути (II) прибавили 2,338 г хлорида натрия. Рассчитать равновесные концентрации ионов ртути и HgCl42– в полученном растворе.
3. В растворе, содержащем 18,3 г нитрата никеля (II) и аммиак с массовой долей 5%, образуется комплекс Ni(NH3)42+. Рассчитать равновесные концентрации ионов никеля и Ni(NH3)42+.
4. Смешали по 50 мл 0,2 М раствора нитрата серебра и 1 М раствора аммиака. Образуется ли осадок хлорида серебра, если к полученному раствору добавить 0,1 г хлорида натрия? ПРAgCl = 1,8 • 10–10.
5. Смешали по 50 мл 0,2 М раствора нитрата серебра и 1 М раствора аммиака. Образуется ли осадок хромата серебра, если к этому раствору добавить 0,1 г хромата калия? ПРAg2CrO4 = 1,1 • 10–12.
6. Вычислить растворимость иодида серебра в 1 л 0,1 М раствора аммиака. ПРAgI = 8,3 • 10–17.
7. Вычислить растворимость сульфида серебра в 1 л 0,1 М раствора аммиака. ПРAg2S = 6,3 • 10–50.
8. Вычислить концентрацию аммиака, необходимую для предотвращения выпадения осадка бромида серебра из раствора, в 1 л которого содержится 0,01 моль нитрата серебра и 0,001 моль бромида калия. ПРAgI = 8,3 • 10–17.
9. Какая масса цианида натрия должна содержаться в 1 л 0,005 М раствора Na2[Ni(CN)4], чтобы при прибавлении 0,004 г гидроксида натрия к 2 л раствора не выпадал осадок гидроксида никеля (II)? ПРNi(OH)2 = 1,6 • 10–14.
10.Вычислить начальную и равновесную концентрации осадителя оксалата натрия, при которых обеспечивается максимальная полнота осаждения оксалата магния из 0,2 М раствора нитрата магния. Чему равна растворимость S = [Mg2+] + [Mg(C2O4)22–] оксалата магния в этом растворе? ПРMgC2O4 = 8,6 • 10–5.
Приложение 1
Таблица 1. Общие константы устойчивости комплексных ионов в водных растворах (25°С)
|
Комплексный ион |
Константа |
|
Ag(NH3)2+ |
1,7 · 107 |
|
Ag(CN)2– |
7,1 · 1019 |
|
HgCl42– |
1,0 · 1015 |
|
Ni(NH3)42+ |
2,9 · 107 |
|
Ni(OH)42– |
1,0 · 1013 |
|
Ni(CN)42– |
1,0 · 1031 |
|
Mg(C2O4)22– |
2,5 · 104 |
|
Fe(SCN)63– |
1,7 · 103 |
|
FeF63– |
1,3 · 1016 |
|
Cd(CN)42– |
1,3 · 1017 |
|
Cd(NH3)42+ |
3,6 · 106 |