Равновесие в растворах малорастворимых соединений
  • Регистрация
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Пример 1. Вычислить концентрации (растворимость) ионов серебра в насыщенных растворах хлорида серебра, хромата серебра и арсената серебра, если ПРAgCl = 1,8 · 10–10; ПРAg2CrO4 = 1 · 10–12; ПРAg3AsO4 = 1 · 10–22.

Решение.

Пусть Рмоль/л – растворимость осадков в воде (концентрация солей серебра в насыщенном растворе).

А) ¯AgCl AgCl ® Ag+ + Cl–

P P P

Насыщенный раствор

ПРAgCl = [Ag+] · [Cl–] = P · P = P2; ® PAgCl = 1,3 · 10–5 моль/л; [Ag+] = 1,3 · 10–5 моль/л.

Б) ¯Ag2CrO4 Ag2CrO4 ® 2Ag+ + CrO42–

P 2P P

Насыщенный раствор

ПРAg2CrO4 = [Ag+]2 · [CrO42–] = (2P)2 · P = 4P3; ® PAg2CrO4 = 6,3 · 10–5 моль/л; [Ag+] = 2P = 2 · (6,3 · 10–5) = =1,26 · 10–4 моль/л.

В) ¯Ag3AsO4 Ag3AsO4 ® 3Ag+ + AsO43–

P 3P P

Насыщенный раствор

ПРAg3AsO4 = [Ag+]3 · [AsO43–] = (3P)3 · P = 27P4; ® PAg3AsO4 = 7,2 · 10–6 моль/л; [Ag+] = 3P = 3 · (7,2 · 10–6) = =2,2 · 10–5 моль/л.

Следовательно, над осадком хлорида серебра концентрация ионов серебра наименьшая, хотя ПРAgCl > ПРAg2CrO4 и ПРAgCl > ПРAg3AsO4. Поэтому для осадков разных типов по величине ПР нельзя судить о полноте осаждения без соответствующего расчёта.

Пример 2. Вычислить растворимость карбоната кальция в г на 100 г насыщенного раствора, если ПРCaCO3 = 1,7 · 10–8.

Решение.

¯СaCO3 Ca2+ + CO32–

насыщенный раствор

Обозначим растворимость карбоната кальция – Pмоль/л, [Ca2+] = [CO32–] = P;

ПРCaCO3 = [Ca2+] · [CO32–] = P2; ® P =

= 1,3 · 10–4 моль/л. Находим растворимость в г/100г раствора (принимаем плотность раствора в 1 г/мл):

Pг/100г = 1,3 · 10–4 моль/л · MCaCO3 · 10–1 · 1 г/мл = 1,3 · 10–4 · 100 · 10–1 = = 1,3 · 10–3 г/100г.

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство