Равновесие в растворах малорастворимых соединений
  • Регистрация
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Пример 1. Вычислить произведение растворимости карбоната цинка, гидроксида никеля и гидроксида железа, если их растворимость равна соответственно 4,6 · 10–5; 5 · 10–4; 2 · 10–7 г/л.

Решение.

А) ¯ZnCO3 Zn2+ + CO32–

Насыщенный раствор

ПРZnCO3 = [Zn2+] · [CO3]; РZnCO3 = [Zn2+] = [CO32–], где Р – растворимость карбоната цинка, которая равна молярной концентрации данного вещества в насыщенном растворе. Следовательно, ПРZnCO3 = Р2; Рмоль/л = Рг/л / Мг/моль

РZnCO3 = ® ПРZnCO3 = = 1,3 · 10–13.

Б) ¯Ni(OH)2 Ni2+ + 2OH–

Насыщенный раствор

ПРNi(OH)2 = [Ni2+] · [OH–]2 = P · (2P)2 = 4P3, где Р – растворимость гидроксида никеля, моль/л.

РNi(OH)2 = ® ПРNi(OH)2 = 4 ·=6·10–16.

В) ¯Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH–

Насыщенный раствор

ПРFe(OH)3 = [Fe3+] · [OH–]3 = P · (3P)3 = 9P4, где Р – растворимость гидроксида железа, моль/л.

РFe(OH)3 = ® ПРFe(OH)3 = 27 ·= 3,8·10–38.

Пример 2. Вычислить произведение растворимости сульфата бария, если его растворимость равна 2,33 мг/л.

Решение.

Рассчитываем молярную концентрацию сульфата бария:

С(BaSO4) = 10–5 моль/л.

¯BaSO4 Ba2+ + SO42–

Насыщенный раствор

[Ba2+] = [SO42–] = 10–5 моль/л ® ПРBaSO4 = [Ba2+] · [SO42–] = 10–5 · 10–5= 10–10.

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство