Равновесие в растворах малорастворимых соединений
  • Регистрация
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Пример 1. Выпадет ли осадок гидроксида магния, если смешать равные объёмы 0,5 М раствора хлорида магния и 0,1 М раствора гидроксида аммония?

Решение.

Осадок выпадает из пересыщенного раствора, когда произведение молярных концентраций ионов осадка больше величины ПР осадка.

Находим концентрации ионов магния и гидроксо-ионов после смешивания соответствующих растворов (концентрации уменьшаются в 2 раза):

[Mg2+] = 0,25 моль/л, V – исходный объём растворов.

[OH–] = 9,5 · 10–4 моль/л.

Вычисляем произведение молярных концентраций ионов после смешивания растворов в соответствии с ПР:

[Mg2+] · [OH–]2 = 0,25 · (9,5 · 10–4) = 2,25 · 10–7. Сравниваем полученную величину с табличным ПРMg(OH)2 = 5 · 10–12:

[Mg2+] · [OH–]2 = 2,25 · 10–7 > 5 · 10–12, следовательно, осадок гидроксида магния выпадет.

Пример 2. При каком значении pH начнётся выпадение гидроксида железа из 0,1 М раствора сульфата железа при добавлении гидроксида натрия?

Решение.

Fe2+ + 2OH– Fe(OH)2¯

ПРFe(OH)2 = [Fe2+] · [OH–]2 = 1,1 · 10–15,

FeSO4 ® Fe2+ + SO42–

0,1 0,1 0,1

® [OH–] = = 10–7 моль/л.

® pOH = – lg[OH–] = 7 ® pH = 14 – 7 = 7.

Следовательно, гидроксид железа начинает выпадать в осадок из 0,1 М раствора сульфата железа при добавлении гидроксида натрия при pH 7.

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство