Равновесие в растворах малорастворимых соединений
  • Регистрация
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.50 (1 Голос)

2.4. Задачи для самостоятельного решения (типовые).

В задачах 1-3 рассчитать ПР по данным о растворимости веществ:

1.  В 500 мл насыщенного раствора содержится 9,5 · 10–4 г хлорида серебра.

2.  Из 2 л насыщенного раствора после выпаривания получено 2,688 г CaSO4 · 2H2O.

3.  Растворимость фосфата серебра равна 1,96 мг/л.

4.  Вычислить растворимость гидроксида магния в моль/л и в г/л, если ПРMg(OH)2 = 6 · 10–10.

5.  Вычислить растворимость йодида свинца (моль/л и г/л), если ПРPbI2 = 1,1 · 10–9.

6.  Во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,01 М растворе хлорида натрия меньше по сравнению с его растворимостью в воде (без учёта и с учётом активности ионов), если ПРAgCl = 1,8 · 10–10?

7.  Как повлияет на растворимость оксалата кальция присутствие в растворе хлорида калия при концентрации 0,1 моль/л, если ПРCaC2O4 = 2,29 · 10–9?

8.  Во сколько раз растворимость роданида серебра выше в 0,01 М растворе сульфата натрия по сравнению с его растворимостью в воде, если ПРAgSCN = 1,1 · 10–12?

9.  Во сколько раз повысится растворимость сульфата свинца в растворе, содержащем 3,4 г/л нитрата магния по сравнению с его растворимостью в воде, если ПРPbSO4 = 1 · 10–8?

10.  К 50 мл раствора, содержащего 1,7 · 10–4 моль/л нитрата серебра, прибавили 150 мл 0,01М раствора хлорида натрия. Определить концентрации ионов серебра и хлора после осаждения AgCl.

ПРAgCl = 1,8 · 10–10 (2,28 · 10–8 моль/л – серебро; 7,5 · 10–3 моль/л – хлор).

2.5. Задачи для самостоятельного решения повышенной сложности.

1.  Вычислить концентрацию ионов магния в растворе, если после осаждения его в виде гидроксида pH раствора был равен 10. ПРMg(OH)2=1,8 · 10–11.

2.  Железо (III) осадили в виде гидроксида из 200 мл раствора при pH 3. Вычислить массу железа в насыщенном растворе.

ПРFe(OH)3 = 3,2 · 10–38.

3.  В растворе, содержащем ионы хлора и брома, создана концентрация ионов серебра, равная 10–4 моль/л. Определить концентрации этих ионов после выпадения осадков AgCl и AgBr.

ПРAgCl = 1,8 · 10–10; ПРAgBr = 5,3 · 10–13.

4.  Чему равна концентрация ионов бария в растворе, если к 100 мл 0,05М раствора хлорида бария прибавлено 100 мл 0,06 М раствора сульфата натрия? ПРBaSO4 = 1,1 · 10–10.

5.  К 0,02 М раствору хлорида марганца прибавили равный объём 0,03 М раствора карбоната натрия. Чему равны концентрации ионов марганца и карбонат-ионов после выпадения MnCO3? ПРMnCO3 = 1,8 · 10–11.

6.  Какая масса сульфата бария превратится в карбонат бария при взаимодействии его с 5 мл 2 М раствора карбоната калия?

ПРBaSO4 = 1,1 · 10–10; ПРBaCO3 = 5,1 · 10–9.

7.  Какую массу карбоната натрия прибавили к 200 мл насыщенного раствора карбоната бария для понижения его растворимости до 10–6 моль/л.

8.  Вычислить pH насыщенного раствора: а) Mg(OH)2; ПРMg(OH)2 = 1,8 · 10–11; б) Zn(OH)2; ПРZn(OH)2 = 7,1 · 10–18; в) Cu(OH)2; ПРCu(OH)2 = 5,0 · 10–20; г) Ni(OH)2; ПРNi(OH)2 = 2,0 · 10–15.

9.  Можно ли разделить магний и железо (III) осаждением в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0,01 моль/л хлорида железа (III) и магния? ПРFe(OH)3 = 3,2 · 10–38; ПРMg(OH)2 = 1,8 · 10–11.

10.  Почему фосфат кальция растворяется в 0,1 М растворе уксусной кислоты, а фосфат железа (III) не растворяется? ПРCa3(PO4)2 = 2,0 · 10–29; ПРFePO4 = 1,3 · 10–22.

Задачи по равновесию в растворах малорастворимых соединений - 0.0 out of 5 based on 1 vote

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство