Окислительно-восстановительное титрование
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Определение эквивалента и молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей.

Эквивалент окислителя или восстановителя – реальная или условная частица вещества, соответствующая одному электрону в данной полуреакции окисления-восстановления. Фактор эквивалентности частиц (молекул, ионов, атомов), участвующих в окислительно-восстановительных реакциях FЭкв=1/n, где n – число принятых или отданных электронов. Молярная масса эквивалента окислителя или восстановителя (Мэ) равна молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности:

Мэ = FЭкв · М = М/n

Пример 1. Определить Мэ окислителя и восстановителя в реакции:

5HAsO2 + 2MnO4- + 6H+ + 2H2O ® 5H3AsO4 + 2Mn2+

Решение.

Полуреакция восстановления. MnO4- + 8H+ + 5e - ® Mn2+ + 4H2O

Мэ = М(MnO4-)=М(MnO4-)==23,79 г/моль.

Полуреакция окисления. HAsO2 + 2H2O – 2 e- ® H3AsO4 + 2H+

Мэ = М(HAsO2) = М(HAsO2) = =53,96 г/моль.

Пример 2. Вычислить Мэ свинца при йодометрическом определении его по схеме:

Pb2+ + CrO42- ® PbCrO4¯ (1)

2PbCrO4 + 2H+ ® 2Pb2+ + Cr2O72- + H2O (2)

Cr2O72- + 6I - + 14H+ ® 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O (3)

I2 + 2S2O32- ® 2I - + S4O62- (4)

Решение. Реакции (1) и (2) не окислительно-восстановительные, а (3) и (4) – окислительно-восстановительные. В реакции (2) одной молекуле хромата свинца (PbCrO4) эквивалентна условная частица Cr2O72-,

Т. к. Cr2O72- + 14H+ + 6e- ® 2Cr3+ + 7H2O; ® Мэ = М(Cr2O72-).

Следовательно, Мэ(Pb) = М(Pb) = = 69,07 г/моль.

Пример 3. Определить Мэ алюминия при броматометрическом определении его по схеме:

Al3+ + 3C9H6NOH ® Al(C9H6NO)3¯ + 3H+ (1)

Оксихинолин

Al(C9H6NO)3 + 3H+ ® 3C9H6NOH + Al3+ (2)

BrO3- + 5Br - + 6H+ ® 3Br2 + 3H2O (3)

C9H6NOH + 3Br2 ® C9H4Br2NOH + 2H+ + 2Br - (4)

Решение. Из уравнения (4) следует, что с одной молекулой оксихинолина реагирует две молекулы брома, т. е. в реакции участвует 4 электрона (2Br2+4e- ® 4Br - ). На один катион алюминия (уравнение 1) приходится три молекулы оксихинолина, следовательно, на одну молекулу оксихинолята алюминия приходится 3·4 = 12 электронов, т. е. FЭкв (Al) = ®

Мэ(Al) = М(Al) = =2,25 г/моль.

Пример 4. Определить количество вещества эквивалентов (nэ) щавелевой кислоты (H2C2O4 · 2H2O), содержащегося в 1,8908 г этого вещества, используемого в перманганатометрии.

Решение. При взаимодействии щавелевой кислоты с перманганатом калия протекает реакция: C2O42-- 2e- ® 2CO2­.

® Мэ (H2C2O4 · 2H2O) = ( H2C2O4 · 2H2O) = = 63,04 г/моль

Nэ (H2C2O4 · 2H2O) = =0,029 моль.

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство