Окислительно-восстановительное титрование
  • Регистрация
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Пример 1. Найти массу пероксида водорода в пробе, если при титровании израсходовано 14,50 мл перманганата калия с титром по железу ТKMnO4/Fe = 0,08376 г/мл.

Решение. В точке эквивалентности (момент окончания реакции) nэ(H2O2) = nэ(KMnO4). Идёт реакция:

5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ® 5O2­ + 2Mn2+ + 8H2O

MnO4- + 8H+ + 5e- ® Mn2+ + 4H2O

H2O2 – 2e - ® O2­ + 2H+

Nэ(KMnO4) = ;

Nэ(H2O2) = Мэ(H2O2) = М(H2O2) = 17 г/моль;

® ®

Пример 2. Образец, содержащий 0,2133 г железа в виде соединения железа (II), растворили в кислоте и оттитровали 17,20 мл 0,1117 Н раствором перманганата калия. Найти массовую долю железа в образце.

Решение. В точке эквивалентности nэ(Fe) = nэ(KMnO4).

Nэ(KMnO4) = Сэ · V(KMnO4) = 0,1117 · 17,20 ммоль;

M(Fe) = nэ(Fe) · Мэ(Fe) = nэ(KMnO4) · Мэ(Fe) = 0,1117 · 17,20 · 55,85 = =107,3 мг.

W(Fe) =

Пример 3. (Обратное титрование). К 2,50 мл раствора хлората калия прибавлено 25,00 мл 0,12 Н раствора сульфата железа (II), избыток которого оттитрован 5,00 мл 0,11 Н раствором перманганата калия. Рассчитать массовую долю хлората калия в растворе, если плотность этого раствора 1,02 г/мл.

Решение. В данном примере используется обратное титрование, когда добавляется избыток титранта. Всего прибавлено nэ(FeSO4) = 0,12 · 25,00 (ммоль). С перманганатом калия прореагировало nэ(FeSO4) = nэ(KMnO4) = =0,11· 5,00 (ммоль)® nэ(KClO3) = nэ(FeSO4) - nэ(KMnO4) =

= 0,12 · 25,00 – 0,11· 5,00 = 2,45 ммоль.

В данной реакции:

ClO3- + 6H+ + 6e- ® Cl- + 3H2O

Мэ(KClO3) = М(KClO3) = · 122,5 = 20,41 г/моль.

M(KClO3) = nэ · Мэ(KClO3) = 2,45 · 20,41 = 49,6 мг » 0,05 г

® w(KClO3) =

Пример 4. (Обратное титрование). Какую массу образца с массовой долей оксида марганца (IV) 75% нужно взять для анализа, чтобы после его взаимодействия с 30,00 мл 0,1075 н раствора щавелевой кислоты избыток этой кислоты мог быть оттитрован 5,00 мл раствора перманганата калия (1мл раствора перманганата калия соответствует 1,025 мл раствора щавелевой кислоты).

Решение. 5,00 мл раствора перманганата калия эквивалентны 5·1,025 мл раствора щавелевой кислоты ® на реакцию с оксидом марганца (IV) пошло (30,00-5,00 · 1,025) мл раствора щавелевой кислоты.

Nэ(MnO2) = (30,00-5,00 · 1,025) · 0,1075 = 2,674 ммоль;

M(MnO2) = Мэ(MnO2) · nэ(MnO2) = 45,5 · 2,674 = 121,7 мг;

Мэ(MnO2) = М(MnO2) = 45,5 г/моль;

MnO2 + 4H+ + 2e - ® Mn2+ + 2H2O;

® m(обр.) =

Пример 5. (метод замещения). Вычислить массовую долю меди в образце, если из навески в 0,6215 г медь перевели в раствор в виде катиона меди(II) и при добавлении йодида калия выделившийся йод оттитровали 18,23мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,01545 г/мл.

Решение. Йодометрическое определение меди описывается реакциями:

2Cu2+ + 4I - ® I2 + Cu2I2¯

Cu2I2 + 2SCN - ® Cu2(SCN)2¯ + 2I -

I2 + 2S2O32- ® 2I - + S4O62-

При титровании по методу замещения:

Nэ(Cu) = nэ(I2) = nэ(Na2S2O3) ®

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство