Окислительно-восстановительное титрование
  • Регистрация
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ.

1.  Определить Мэ окислителей и восстановителей в реакциях:

I2 + 2S2O32- ® 2I - + S4O62-

5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ ® 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

H2S + I2 ® S + 2I - + 2H+

H2SO3 + I2 + H2O ® SO42- + 2I - + 4H+

3N2H4 + 2BrO3-® 3N2 + 2Br - + 6H2O

H2O2 + 2I - + 2H+ ® I2 + 2H2O

IO3-+ 5I - + 6H+ ® 3I2 + 3H2O

2.  Определить эквивалентную концентрацию (Сэ) 0,02 М раствора перманганата калия в реакциях:

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ® 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O ® 3MnO2 + 4H+

3.  Какую массу перманганата калия нужно взять для приготовления:

А) 500 мл 0,05 н раствора;

Б) 500 мл раствора с TKMnO4/Fe = 0,005932;

В) 250 мл раствора с ТKMnO4/CaO = 0,005246?

Используется титрование в кислой среде (F экв. = 1/5).

4.  Какой объём 0,5 н раствора перманганата калия (F экв. = 1/5) необходимо прибавить к 500 мл раствора с TKMnO4/Fe =0,0028, чтобы получить растворы: а) с TKMnO4 = 0,004250; б) с TKMnO4/Fe = 0,004?

5.  Какая масса пероксида водорода содержится в пробе, если при её титровании израсходовали 14,50 мл раствора перманганата калия с TKMnO4/Fe = 0,08376?

6.  Рассчитать массу образца с массовой долей серы 0,3%, чтобы на титрование полученного из него сероводорода потребовалось 10,00 мл 0,05 н раствора йода (F экв. = 1/2).

7.  Вычислить массовую долю щавелевой кислоты (H2C2O4 · 2H2O) в образце, если на титрование 0,2003 г образца пошло 29,30 мл раствора перманганата калия с TKMnO4/Fe = 0,006023.

8.  Какой объём раствора бихромата калия (K2Cr2O7) с концентрацией 25,00 г/л эквивалентен 3,40 г сульфата железа (FeSO4 · 7H2O) в кислой среде?

9.  Титр раствора дихромата калия равен 0,0057. Рассчитать TK2Cr2O7/Fe2+.

10. К 25,00 мл раствора хлората калия (KClO3) добавили 25,00 мл 0,12 н раствора сульфата железа (II), избыток которого оттитровали 5,00 мл 0,11 н раствора перманганата калия. Найти массовую долю хлората калия в растворе, если плотность его равна 1,02 г/мл.

Дополнительные задачи для самостоятельного решения.

1.  Какой объём хлорной воды с массовой долей хлора 2% следует взять, чтобы при её йодометрическом титровании израсходовать 20,00 мл раствора тиосульфата натрия с TNa2S2O3·5H2O = 0,02453?

2.  К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина добавили 25,00 мл 0,1 н раствора бромата калия (FЭкв. = 1/6):

NH2OH + BrO3- NO3- + Br - + 2H+ + H2O, избыток бромата калия (KBrO3) оттитровали йодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата натрия с TNa2S2O3 = 0,01634. Определить концентрацию гидроксиламина (г/л) в растворе.

3.  Для определения йодного числа, показывающего, сколько мг йода присоединится к 1 г масла, навеску подсолнечного масла 0,1335 г растворили в спирте и смешали с 25,00 мл раствора йода. На титрование остатка йода пошло 7,30 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить йодное число образца, если 25,00 мл раствора йода реагирует с 20,90 мл раствора тиосульфата натрия.

4.  Фруктовый напиток объёмом 100 мл подкислили 20,00 мл 6,0 н раствором серной кислоты, добавили 20,00 мл 0,002095 н раствора йода (FЭкв. = 1/2). Идёт реакция окисления аскорбиновой кислоты йодом:

Избыток йода восстановили 15,00 мл 0,002015 н раствором тиосульфата натрия, а на титрование избытка тиосульфата натрия пошло 6,18 мл 0,0021 н раствора йода. Определить концентрацию аскорбиновой кислоты (мг/л) в напитке, если её молярная масса равна 176,13 г/моль.

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство