Неорганическая химия
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 5.00 (1 Голос)

Определение молярной массы эквивалента алюминия

Цель работы: Освоить метод определения молярной массы эквивалента металла, основанный на вытеснении водорода из разбавленных растворов кислот или щелочей.

Оборудование и реактивы: прибор для определения молярной массы эквивалента металла (Рис. 2.1.); раствор соляной кислоты (HCl) 0,5 н; раствор едкого натра (NaOH) 0.5 н, микронавеска аллюминия ~ 0,002 г.

Принцип действия прибора для определения молярной массы эквивалента металлов

Прибор состоит из бюретки (1) ёмкостью 20 – 50 мл, открытой трубки (2), служащей в качестве уравнительного сосуда, стеклянного тройника с краном или зажимом (3) и сосуда Ландольдта (двухколенная пробирка) (4). Бюретка и уравнительная трубка содержат столько воды, чтобы при равенстве уровней воды в каждой трубке мениск в бюретке оказался на нулевом делении. Пробки – каучуковые, хорошо подогнанные и плотно закрывающие отверстия. Весь прибор крепится на металлическом штативе.

 

Ход опыта.

 

1)  Навеску алюминиевой фольги или кусочка проволоки поместить в одно из колен сосуда (4). Во второе колено налить раствор кислоты или щелочи (избыток по сравнению с расчетным количеством).

2)  Проверить прибор на герметичность. Для этого плотно вставить пробки, закрыть зажим (3) и опустить уравнительную трубку на 10 – 15 см. если прибор герметичен, то уровень воды в бюретке несколько снизится, а затем останется без изменения.

3)  Привести давление в бюретке к атмосферному: вода в бюретке и в уравнительной трубке должна быть на одном и том же уровне.

4)  Перелить раствор кислоты или щелочи в колено с навеской металла.

5)  Наблюдать за течением опыта, периодически опуская уравнительную трубку, чтобы уровни воды в ней и в бюретке были примерно одинаковы.

6)  После окончания реакции дать пробирке охладиться до комнатной температуры; привести давление к атмосферному (уравнять уровни воды в трубке и бюретке) и отсчитать объем выделившегося водорода.

7)  Записать результаты эксперимента:

1.  Навеска алюминия (m).......................... г.

2.  Объем выделившегося водорода (V).... мл

3.  Температура опыта................................ °С

4.  Атмосферное давление (Р).................... мм. рт. ст.

5.  Давление водяного пара при температуре опыта (20°) мм. рт. ст.

 

Обработка результатов эксперимента

1) При взаимодействии алюминия с кислотой или щелочью происходят реакции:

Следовательно на 2 моль алюминия выделяется в обоих случаях 3 моль . Фактор эквивалентности для алюминия , а молярная масса эквивалента теоретически должна составить:

2) Привести объем водорода к нормальным условиям, воспользовавшись формулой объединенного газового закона.

Водород в приборе находится в смеси с парами воды, следовательно необходимо рассчитать его парциальное давление:

(Значение давления насыщенных водяных паров при температуре опыта надо взять в Приложении 1.)

3) По закону эквивалентов определить молярную массу эквивалента алюминия:

4)  Вычислить относительную погрешность опыта:в

Проанализировать причины ошибки.

Последовательность расчетов:

1.Найти давление паров сухого водорода Р(атм) – Р(паров воды)

2.Найт и Объемную долю водорода в смеси с водяными парами : φ =Р(водорода) / Р(атм)

3.Найти объем сухого водорода: ( V(нач.) -V (кон.)) *φ 20

4.Привести объем водорода к нормальным условиям по формуле объединенного газового закона.

Определение молярной массы эквивалента алюминия - 5.0 out of 5 based on 1 vote

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство