Неорганическая химия
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 2.33 (3 Голоса)

Определение молярной массы углекислого газа

Цель работы: 1. Научиться пользоваться аппаратом Киппа для получения газов.

2.Освоить метод нахождения молярной массы газообразного вещества весовым методом.

Оборудование и реактивы: Аппарат Киппа, две промывные склянки, колба на 250 мл, химические весы, мерный цилиндр 250 ¸ 300 мл, мрамор, раствор соляной кислоты с концентрацией 10 %, концентрированная серная кислота.

 

 

Ход опыта.

 

1)  Собирают прибор для определения молярной массы газа весовым методом (Рис. 4.2).

Прибор состоит из аппарата Киппа (1), в котором получают диоксид углерода действием 10 %-ной соляной кислоты на кусочки мрамора.

Так как для работы необходим сухой чистый газ, то получаемый в аппарате Киппа пропускают через промывные склянки. В склянке (2) наполненной водой, углекислый газ освобождается от примеси . В склянке (3), наполненной концентрированной серной кислотой, поглощаются пары воды.

2)  Сухую колбу емкостью 250 мл (4) плотно закрывают каучуковой пробкой (отмечают нижний край пробки стеклографом) и взвешивают на технохимических весах с точностью до 0,01 г.

3)  Открыв пробку, опускают газоотводную трубку (до дна!) от аппарата Киппа и в течение 5 мин пропускают с такой скоростью, чтобы можно было считать отдельные пузырьки в промывных склянках.

4)  Проверить полноту наполнения колбы углекислым газом. (Как это сделать?)

Прибор для определения молярной массы диоксида углерода (углекислого газа)

 

 

21

5)  Закрыть колбу пробкой до метки и взвесить.

6)  Определить объем в условиях опыта. Для этого заполнить колбу водой до метки, вылить воду в мерный цилиндр, записать объем.

7)  Отметить показания барометра и термометра.

8)  Записать результаты эксперимента:

1. Масса колбы с пробкой и воздухом............... г.

2. Масса колбы с пробкой и ....................... г.

3. Объем колбы.................................................... л

4. Абсолютная температура опыта (273+T)........ К

5. Атмосферное давление.................................... мм. рт. ст.

6. Объем воздуха, приведенного к нормальным условиям л

7. Масса воздуха в объеме колбы....................... г

8. Масса в объеме колбы............................ г

9. Плотность по воздуху............................

10.Молярная масса ..................................... г/моль

Внимание! При расчете массы в объеме колбы следует учесть массу воздуха, вытесненного из колбы. Ее нужно прибавить к разности масс с и колбы с воздухом.

Проведя необходимые расчеты, необходимо вычислить относительную погрешность опыта:

Проанализировать причины ошибки.

3. Приложение

Табл.3.1. Давление насыщенного водяного пара при разных температурах

Температура,

Т0 , С

Давление, Р,

Мм рт. ст.

Температура,

Т0, С

Давление, Р,

Мм рт. Ст.

10

9,21

20

17,54

11

9,84

21

18,65

12

10,52

22

19,83

13

11,23

23

21,07

14

11,99

24

22,38

15

12,79

25

23,76

16

13,63

26

25,21

17

14,53

27

26,74

18

15,48

28

28,35

19

16,48

29

30,04

Определение молярной массы углекислого газа - 2.3 out of 5 based on 3 votes

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство