Аналитическая химия
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Расчёт равновесных концентраций ионов в растворе

Пример 1. Рассчитать равновесные концентрации MnO4–, Mn2+, HNO2, NO3– в растворе, полученном при смешивании равных объёмов 0,4 М раствора перманганата калия и 1 М раствора азотистой кислоты при pH = 0.

Решение.

После смешивания концентрации растворов равны:

С(MnO4–) = 0,2 моль/л; С(HNO2) = 0,5 моль/л

2MnO4– + 5HNO2 + H+ 2Mn2+ + 5NO3– + 3H2O

К =

По формуле находим значение константы равновесия:

LgK == 96,61 →

К = 4,07 · 1096.

Обозначим равновесные концентрации [MnO4–] = 2x; [HNO2] = 5x; [Mn2+] = 0,2 – 2x; [NO3–] = 0,5 – 5x; [H+] = 1 моль/л, т. к. pH = 0.

Подставим полученные значения в выражение для константы равновесия: К = = 4,07 · 1096.

Так как 2х < 0,2, а 5х < 0,5, то можно записать:

4,07·1096 = ; → х = = 1,58 · 10–15

Отсюда:

[MnO4–] = 2 · 1,58 · 10–15 = 3,16 · 10–15 моль/л;

[HNO2] = 5 · 1,58 · 10–15 = 7,9 · 10–15 моль/л;

[Mn2+] = 0,2 моль/л; [NO3–] = 0,5 моль/л.

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство