Аналитическая химия
  • Регистрация
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 5.00 (1 Голос)

2. Осадительное титрование

2.1. Краткие теоретические основы осадительного титрования

Осадительное титрование основано на образовании малорастворимых соединений в процессе титрования:

При титровании меняется концентрация катионов и анионов . В процессе титрования соли до точки эквивалентности концентрация равна концентрации неоттитрованной соли. Концентрация аниона определяется из уравнения для произведения растворимости малорастворимого соединения :

После точки эквивалентности концентрация катионов рассчитывается по формуле:

Концентрация определяется избытком реагента – осадителя (влияние одноименного иона).

В точке эквивалентности (момент окончания титрования) концентрации катиона и аниона определяют уравнения для произведения растворимости (ПР) данного труднорастворимого соединения.

Эквивалент в реакциях осаждения – реальная или условная частица, взаимодействующая с однозарядным ионом или с1/2 двухзарядного иона и т. д.

Реакции осадительного титрования должны удовлетворять определенным условиям: реакция должна протекать строго по уравнению и без побочных процессов; образующийся осадок должен быть практически нерастворим и выпадать достаточно быстро, без образования перенасыщенных растворов; явления адсорбции (соосаждения) должны практически отсутствовать; при титровании должна фиксироваться точка эквивалентности.

В зависимости от применяемых титрантов методы осадительного титрования подразделяются на аргентометрию (титрант – раствор нитрата серебра), тиоцианатометрию (титрант – раствор тиоцианата аммония или тиоцианата калия); меркурометрия (титрант – раствор нитрата ртути(I)).

Аргентометрическое титрование основано на реакции осаждения галогенид-ионов катионом серебра:

Если определяют содержание серебра, то в качестве титрантов используют растворы хлорида натрия (или калия).

Наиболее распространено аргентометрическое определение галогенид - ионов по методу Мора. Суть метода – прямое титрование анализируемого раствора раствором нитрата серебра с индикатором хроматом калия. Индикатор образует с катионом серебра красный осадок хромата серебра.

Метод Мора можно применять только при титровании нейтральных или слабощелочных растворов (рН 7-10). В кислотной среде осадок хромата серебра растворяется. В сильнощелочных растворах нитрат серебра разлагается с образованием нерастворимого оксида серебра. Метод нельзя использовать для анализа растворов, содержащих катион аммония, т. к. образуется с катионом серебра аммиачный комплекс. Анализируемый раствор не должен содержать катионы бария, стронция, свинца (II) и других ионов, образующих осадки с хромат-ионом.

Галогенид-ионы можно определять и в кислотных средах по методу Фольгарда. Основа метода – обратное титрование: к анализируемому раствору приливают избыток титранта-раствора нитрата серебра, затем остаток титранта оттитровывают раствором тиоцианата с применением индикатора, содержащего катион железа (III). После точки эквивалентности, когда катиона серебра нет в растворе, образуется кроваво-красный тиоцианат железа. Схема анализа:

Метод Фольгарда нельзя применять в присутствии окислителей или солей ртути: окислители разрушают тиоцианат-ион, а катион ртути осаждает его.

Осадительное титрование - 5.0 out of 5 based on 1 vote

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство