Аналитическая химия
  • Регистрация
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Определение возможности протекания окислительно-восстановительной реакции

Пример 1. Определить, можно ли ион железа (III) восстановить хлоридом олова (II)?

Решение.

Для определения направления реакции необходимо знать стандартные потенциалы полуреакций восстановления двух окислительно-восстановительных пар (справочные данные):

Fe3+ + e Fe2+; Е°Fe3+/Fe2+ = 0,77 В (вольт)

Sn4+ + 2e Sn2+; Е°Sn4+/Sn2+ = 0,15 В

Разность стандартных потенциалов 0,77 – 0,15 > 0, следовательно, идёт прямая реакция восстановления иона железа (III) ионом олова (II):

2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+

Из двух окислительно-восстановительных пар более сильным окислителем является ион Fe3+ по сравнению с окислителем (ионом Sn4+), т. к. потенциал первой пары больше.

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство