Аналитическая химия
  • Регистрация
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Определение возможности выпадения осадков

Пример 1. Образуется ли осадок хромата серебра, если к 40 мл раствора, содержащего 0,2 М [Ag(NH3)2]NO3 и 0,1 М аммиака, добавить 0,3884 г хромата калия? KAg(NH3)2+ = 1,7 • 107.

Решение.

Рассчитаем равновесную концентрацию Ag+ в растворе.

Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3

0,2 – X X 0,1 + 2X

.

Допустим, что X (равновесная концентрация катиона серебра) гораздо меньше 0,1 (X << 0,1). Тогда [Ag(NH3)2+] = 0,2; [NH3] = 0,1.

1,2 • 106 моль/л.

Рассчитаем концентрацию хромата калия в растворе:

[CrO42–] = 0,05 моль/л, где 194,19 – молярная масса хромата калия.

В растворе над осадком хромата серебра существует равновесие:

Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42–

ПР = [Ag+]2 • [CrO42–] = 1,1 • 10–12.

Рассчитаем ионное произведение (ИП) в растворе:

ИП = [Ag+]2 • [CrO42–] = (1,2 • 106)2 • 0,05 = 7,2 • 10–14.

Так как 7,2 • 10–14 < 1,1 • 10–12 осадок хромата серебра не образуется.

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство