Аналитическая химия
  • Регистрация
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Задачи для самостоятельного решения

При решении задач использовать данные приложения 2.

1.  Определить направление следующих окислительно - восстановительных реакций: а) Cu2+ + Fe Cu + Fe2+; б) Sn2+ + Hg2+ Sn4+ + Hg; в) Fe + 2H+ Fe2+ + H2.

2.  Можно ли действием нитрита натрия в кислой среде восстановить:

А) MnO4– до Mn2+; б) Zn2+ до Zn°; в) ClO3– до Cl–; г) Cr2O72– до Cr3+?

3.  Вычислить константы равновесия для реакций:

А) I2 + Na2S2O3 →; б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →; в) SnCl2 + Br2 →.

4.  Вычислить «реальные константы» для реакций:

А) FeSO4 + KMnO4 при pH = 6; б) K2Cr2O7 + FeSO4 при pH = 3;

В) KMnO4 + Na2SO3 при pH = 1.

5.  Вычислить равновесные концентрации ионов MnO4–, Mn2+, Fe3+, Fe2+ в растворе, полученном смешением равных объёмов 0,2 М раствора перманганата калия и 0,2 М раствора сульфата железа (II) при pH = 1.

6.  Рассчитать стандартный потенциал полуреакции AgI + e Ag + I – из величины Е° полуреакции Ag+ + e Ag.

7.  Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Fe(CN)63– + e

Fe(CN)64 – из величины Е° полуреакции Fe3+ + e Fe2+.

8.  В каких условиях можно разделить медь (II) и кадмий (II) с помощью металлического железа?

9.  До какого состояния восстанавливается железо (III) металлическим алюминием в подкисленном растворе?

10.Методом полуреакций подобрать коэффициенты в реакциях:

А) MnO4– + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O;

Б) CO(NH2)2 + NO2 + H+ → CO2 + N2 + H2O;

В) Zn + NO3– + OH– + H2O → Zn(OH)42– + NH3;

Г) SO2 + I2 + H2O → SO42– + I – + H+;

Д) HgS + NO3– + Cl– + H+ →

Е) H2SO3 + I2 + H2O →

При решении задач использовать данные приложения 1

1.  В растворе, полученном при смешивании равных объёмов 0,1 М раствора нитрата серебра и 2 М раствора аммиака, образуется комплекс Ag(NH3)2+. Рассчитать равновесные концентрации ионов серебра и Ag(NH3)2+.

2.  К 100 мл 0,05 М раствора нитрата ртути (II) прибавили 2,338 г хлорида натрия. Рассчитать равновесные концентрации ионов ртути и HgCl42– в полученном растворе.

3.  В растворе, содержащем 18,3 г нитрата никеля (II) и аммиак с массовой долей 5%, образуется комплекс Ni(NH3)42+. Рассчитать равновесные концентрации ионов никеля и Ni(NH3)42+.

4.  Смешали по 50 мл 0,2 М раствора нитрата серебра и 1 М раствора аммиака. Образуется ли осадок хлорида серебра, если к полученному раствору добавить 0,1 г хлорида натрия? ПРAgCl = 1,8 • 10–10.

5.  Смешали по 50 мл 0,2 М раствора нитрата серебра и 1 М раствора аммиака. Образуется ли осадок хромата серебра, если к этому раствору добавить 0,1 г хромата калия? ПРAg2CrO4 = 1,1 • 10–12.

6.  Вычислить растворимость иодида серебра в 1 л 0,1 М раствора аммиака. ПРAgI = 8,3 • 10–17.

7.  Вычислить растворимость сульфида серебра в 1 л 0,1 М раствора аммиака. ПРAg2S = 6,3 • 10–50.

8.  Вычислить концентрацию аммиака, необходимую для предотвращения выпадения осадка бромида серебра из раствора, в 1 л которого содержится 0,01 моль нитрата серебра и 0,001 моль бромида калия. ПРAgI = 8,3 • 10–17.

9.  Какая масса цианида натрия должна содержаться в 1 л 0,005 М раствора Na2[Ni(CN)4], чтобы при прибавлении 0,004 г гидроксида натрия к 2 л раствора не выпадал осадок гидроксида никеля (II)? ПРNi(OH)2 = 1,6 • 10–14.

10.Вычислить начальную и равновесную концентрации осадителя оксалата натрия, при которых обеспечивается максимальная полнота осаждения оксалата магния из 0,2 М раствора нитрата магния. Чему равна растворимость S = [Mg2+] + [Mg(C2O4)22–] оксалата магния в этом растворе? ПРMgC2O4 = 8,6 • 10–5.

Приложение 1

Таблица 1. Общие константы устойчивости комплексных ионов в водных растворах (25°С)

Комплексный ион

Константа

Ag(NH3)2+

1,7 · 107

Ag(CN)2–

7,1 · 1019

HgCl42–

1,0 · 1015

Ni(NH3)42+

2,9 · 107

Ni(OH)42–

1,0 · 1013

Ni(CN)42–

1,0 · 1031

Mg(C2O4)22–

2,5 · 104

Fe(SCN)63–

1,7 · 103

FeF63–

1,3 · 1016

Cd(CN)42–

1,3 · 1017

Cd(NH3)42+

3,6 · 106

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

По темам:

История Украины

Культурология

Высшая математика

Информатика

Охотоведение

Статистика

География

Военная наука

Английский язык

Генетика

Разное

Технологиеские темы

Украинский язык

Филология

Философия

Химия

Экология

Социология

Физическое воспитание

Растениевосдство

Педагогика

История

Психология

Религиоведение

Плодоводство

Экономические темы

Бухгалтерские темы

Маркетинг

Иностранные языки

Ветеринарная медицина

Технические темы

Землеустройство

Медицинские темы

Творчество

Лесное и парковое хозяйство